стехиометрия

[pave]

1. Изравнете химичната реакция:

Н2О2 + К2Сг2О7 + НСl -> О2 + СгСl3+ КСl + Н2О

и изчислете какъв обем разтвор на НCl с концентрация 1 mol/dm3 може да се приготви от 20 см3 разтвор на HCl с масова част 20 % и с плътност р = 1100 кg/m3

2. 500 g наситен за 80°С разтвор наNH4Cl е охладен до 10°С. Разтворимостта на NH4Cl при 80°С е

65.6 g сол в 100g Н2О, а при 10°С е 33.3 д сол в 100g Н2О. Да се определи количеството на NH4Cl

изкристализирало от разтвора.

[Stalker]

1. Изравнете химичната реакция:

Н2О2 + К2Сг2О7 + НСl -> О2 + СгСl3+ КСl + Н2О

и изчислете какъв обем разтвор на НCl с концентрация 1 mol/dm3 може да се приготви от 20 см3 разтвор на HCl с масова част 20 % и с плътност р = 1100 кg/m3

2. 500 g наситен за 80°С разтвор наNH4Cl е охладен до 10°С. Разтворимостта на NH4Cl при 80°С е

65.6 g сол в 100g Н2О, а при 10°С е 33.3 д сол в 100g Н2О. Да се определи количеството на NH4Cl

изкристализирало от разтвора.

1. Н2О2 + К2Сг2О7 + 8НСl -> 2О2 + 2СгСl3+ 2КСl + 5Н2О

2. При дадената плътност 20 см3 разтвор на HCl тежат 22g и съдържат - 22 х 0.2 = 4.4g HCl

Един литър разтвор на НCl с концентрация 1 mol/dm3 съдържа 36.453g НCl. Като приложим

простото тройно правило ще намерим, че търсеният обем е 4.4/36.453 = 120.7 ml.

3. По условие, при 80°С, 165.6 g разтвор съдържат 65.6 g NH4Cl. Като приложим простото тройно

правило ще намерим, че 500 g разтвор при същите условия съдържат - 500 х 65.6 / 165.6 = 198 g

NH4Cl. В тези 500 g, количеството на водата е 500-198=302 g. Сега трябва да пресметнем колко

грама NH4Cl могат да се разтворят в това количество вода, но вече при 10°С. Пак прилагайки

простото тройно правило ще намерим, че в 302 g вода ще се разтворят 302 х 33.3 / 100 = 100.6 g

NH4Cl. Тъй като вече пресметнахме, че първоначалното му количество е 198 g, то при охлаждането

на тези 500 g разтвор, в него ще изкристализират 198 - 100.6 = 97.4 g.