Booster

А за осмотичното налягане има ли някакво значение дали разтвора е силен или слаб електролит, и дали е получен от силна основа и слаба киселина (примерно), или от силна основа и силна киселина? Благодаря

Здравейте. Ще ми кажете ли как се сраванява осмотичното налягане на 2 разтвора? Става въпрос за задача, в която трябва да се сравни осмотичното налягане. След сметки се получи, че разтворите на които трябва да им се сравни осмотичното налягане са: KNO3, NH4Cl и C2H5OH. и въпроса е: Сравнете осмотичното налягане на разтворите, ако са взети в еднаква моларна концентрация при Т=const. Моите сметки: ако се използва закона на Ванд Хоф - п = i.C.R.T следва, че i на KNO3 и на NH4Cl е 2, защото се дисоциират до 2 вида йони. Алкохола не го броим, защото при него връзките са ковалентни и е неразтворим във вода (само дето образува ковалентни връзки)т.е. не се дисоциира, а също така i=1. И сега тук зациклям. Как може да се сравни кой от разтворите е с по-високо осмотично налягане - KNO3 или NH4Cl? Има ли някаква зависимост или правило, по което да се ръководя? Благодаря предварително.