Отиди на
Форум "Наука"

МОЛЯ ВИ,помогнете ми с тези задачи


teufel_

Recommended Posts

  • Потребител

Моля ви се,който има възможност да ми помогне с тези задачи,защото съм в много гадна ситуация и нямам към кого да се обърна.Благодаря предварително.

ЗАДАЧА 1.

Горенето на водорода се извършва въз основа на следното термохимично уравнение.

2H2 (г.) + О2 (г.) -> 2Н2О (г.) + 486 kJ

Количеството топлина,което се отделя при изгарянето на 3 mol H2 e:.......

ЗАДАЧА 2.

Химична реакция се записва с уравнението

2А (г.) + Б (тв.) -> А2Б (г.)

2.1. запишете химичното уравнение

2.2. колко пъти ще се промени V (скоростта) на реакцията,ако концентрацията на А се увеличи 2 пъти?

2.3. как ще се промени V на процеса,ако налягането се увеличи 3 пъти?

ЗАДАЧА 3.

Дадени са следните уравнения:

а) CO <=> C + CO2 - Q

б) SO2 + O2 <=> SO3 (г.) +Q

3.1. запипете условията,при които ще протече права реакция и за двата процеса.

3.2. за (б) начертайте енергетичната диаграма ?!?!?!

3.3. за (а) запишете израза за равновесната константа

ЗАДАЧА 4.

Довършете уравненията и определете от кой вид са:

а) SO2 +O2 <=>

б) H2SO4 + BaCl2 ->

в) Fe + CuSO4 ->

г) CaCO3 -> (над стрелката има t)

ЗАДАЧА 5.

При хидролиза на коя сол

CuSO4 , CaCO3 , (NH4)2SO4 , AgCl

ph>7

ЗАДАЧА 6.

Изразете взаимодействието на :

Cu + k.HNO3 ->

Link to comment
Share on other sites

  • Потребител

Общо взето порочна практика е да решаваме каквито и да е задачи, особено елементарни. Но ще се опитам да помогна.

ЗАДАЧА 1.

Горенето на водорода се извършва въз основа на следното термохимично уравнение.

2H2 (г.) + О2 (г.) -> 2Н2О (г.) + 486 kJ

Количеството топлина,което се отделя при изгарянето на 3 mol H2 e:.......

При изгаряне на 2 мола водород се отделя 486 кДж за 3 мола се отделят....

ЗАДАЧА 2.

Химична реакция се записва с уравнението

2А (г.) + Б (тв.) -> А2Б (г.)

2.1. запишете химичното уравнение

2.2. колко пъти ще се промени V (скоростта) на реакцията,ако концентрацията на А се увеличи 2 пъти?

2.3. как ще се промени V на процеса,ако налягането се увеличи 3 пъти?

V=к*C(А)*С(А)

Нататък си ти ;)

ЗАДАЧА 3.

Дадени са следните уравнения:

а) CO <=> C + CO2 - Q

б) SO2 + O2 <=> SO3 (г.) +Q

3.1. запипете условията,при които ще протече права реакция и за двата процеса.

3.2. за (б) начертайте енергетичната диаграма ?!?!?!

3.3. за (а) запишете израза за равновесната константа

Принцип на Льо Шателие Браун: ако в/у 1 система се упражни външно въздействие, в нея протичат такива промени които се стремят да компенсират оказаното въздействие

Ами виж у-нието за скорост на една реакция. Помисли кога се постига равновесие при правата и обратната реакция и ще си изведеш равновесната к-та ;).

ЗАДАЧА 4.

Довършете уравненията и определете от кой вид са:

а) SO2 +O2 <=>

б) H2SO4 + BaCl2 ->

в) Fe + CuSO4 ->

г) CaCO3 -> (над стрелката има t)

В какъв смисъл от кой вид? Равновесни, необратими? Първия пример ти е даден по-нагоре. От там нататък малко трябва да се помисли.

ЗАДАЧА 5.

При хидролиза на коя сол

CuSO4 , CaCO3 , (NH4)2SO4 , AgCl

ph>7

Какво представлява хидролизата? Ако рХ е по-голямо от 7 значи средата е алкална и дадени (кои?)йони в р-ра са повече. Помисли как се разпадат съединенията във воден р-р.

ЗАДАЧА 6.

Изразете взаимодействието на :

Cu + k.HNO3 ->

Тук трябва да се "помисли" дали конц. азотна к-на пасивира медта (и до какво води това), ако пък не я пасивира дали се минава през междинни съединения.

Успех ;)!

Link to comment
Share on other sites

Напиши мнение

Може да публикувате сега и да се регистрирате по-късно. Ако вече имате акаунт, влезте от ТУК , за да публикувате.

Guest
Напиши ново мнение...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.

Зареждане...

За нас

Вече 15 години "Форум Наука" е онлайн и поддържа научни, исторически и любопитни дискусии с учени, експерти, любители, учители и ученици.

 

За контакти:

×
×
  • Create New...